亚硫酸（H2SO3）的酸性强于碳酸（H2CO3），这一结论可以从多个角度进行解释。首先，从元素周期表的位置来看，碳（C）位于第4主族，而硫（S）位于第6主族。随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，因此硫的非金属性大于碳，其对应的氧化物的水化物（即亚硫酸和碳酸）的酸性也随之增强。其次，亚硫酸和碳酸的酸性强度可以通过它们的电离常数来衡量。亚硫酸是一个二元中强酸，其电离常数pKa1为11.89，pKa2为7.21（25℃时），而碳酸是一个二元弱酸，其电离常数相对较小，这表明亚硫酸的酸性大于碳酸。此外，通过化学反应也可以证明亚硫酸的酸性强于碳酸。例如，亚硫酸可以与碳酸氢钠（NaHCO3）反应生成二氧化碳（CO2），这个反应遵循“强酸制弱酸”的原则，即亚硫酸作为较强的酸，能够置换出碳酸中的弱酸。最后，从实验现象上也可以观察到亚硫酸的酸性更强。例如，将亚硫酸溶液加入碳酸钠溶液中，会产生气泡，收集这些气体并通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊，这是由于生成了碳酸钙沉淀，进一步证明亚硫酸的酸性强于碳酸。综上所述，亚硫酸的酸性强于碳酸，这一结论得到了化学理论和实验现象的双重支持。
