2011高考理综（福建）2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试13．“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常量为G，半径为R，则可估算月球的A．密度B．质量C．半径D．自转周期13．A【解析】“嫦娥二号”在近月表面做周期已知的匀速圆周运动，有由于月球半径R未知，所以无法估算质量M，但结合球体体积公式可估算密度（与14．如图，半圆形玻璃砖置于光屏PQ的左下方。一束白光沿半径方向从A点射入玻璃砖，缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是A．减弱，紫光B．减弱，红光C．增强，紫光D．增强,红光14．C【解析】同一介质对各色光的折射率不同，各色光对应的全反射的临界角也不同。七色光中紫光折射率最大，由n＝sinC可知紫光的临界角最小，所以入射点由A缓慢移动的过程中，最先发生全反射的是紫光，折射光减弱，反射增强，故C正确。15．图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n为规格相同的两只小灯泡，S正常发光。下列说法正确的是A．输入电压u的表达式u=20sin 50πt VB．只断开S均正常发光C．只断开S换接到2后，R消耗的电功率为0 8W15．D【解析】读图知周期T0 02s，所以u0 010 022011高考理综（福建）后，两灯泡串联，负载电阻增大，输出功率减小，输入功率等于输出功率，所以也减小。由变压器的变压比的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v-t处的距离达到最大B．t时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大C．0~t时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左D．0~t时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用16．B【解析】小物块对地速度为零时，即t时刻，向左离开A处最远；t时刻小物块相对传送带静止，所以从开始到此刻，它相对传送带滑动的距离最大；0时间内，小物块受到的摩擦力为滑动摩擦力，方向始终向右，大小不变；t时刻以后相对传送带静止，不再受摩擦力作用。B正确。17．如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成θ 90 ，其中MN与PQ平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒ab由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，ab棒接入电路的电阻为R，当流过ab棒某一横截面的电量为q度大小为v，则金属棒ab在这一过程中A．运动的平均速度大小为B．下滑位移大小为qRBLC．产生的焦耳热为qBLvD．受到的最大安培力大小为ma，可见棒做加速度减小的加速运动，只有在匀变速运动中平均速度才等于初末速度的平均值，A错。设沿斜面下滑的位移为s，则电荷量qBLqR，B正确。根据能量守恒，产生的焦耳热等于棒机械能的减少量，Qmv。棒受到的最大安培力为2011高考理综（福建）且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对A的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析，判断正确的表达式是18．C【解析】由于滑轮转动时与绳之间无相对滑动，所以滑轮转动时，可假设两物体的加速度大小均为a，对A，若Ta；上面两分别解出加速度的表达式为，则根据A、B地位对等关系应有T2y。由此可判断A错C正确。若将T分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中：用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为cm。小组成员在试验过程中有如下说法，其中正确的是。（填选项前的字母）A．把单摆从平衡位置拉开30的摆角，并在释放摆球的同时开始计时B．测量摆球通过最低点100次的时间t，则单摆周期为t 100C．用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大D．选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小（12分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中：在小电珠接入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至____档进行测量。（填选项前的字母）A．直流电压10VB．直流电流5mAC．欧姆100D．欧姆为滑动变阻器（阻值范围0~20Ω，额定电流1 0A），L为电压表（量程6V，内阻20kΩ101112132011高考理综（福建）动势8V，内阻不计），S为开关。．在实验过程中，开关S闭合前，滑动变阻器的滑片P．在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是调不到零，其原因是_____点至_____点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2点”的导线）．该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而______。（填“不变”、“增大”或“减小”）19．（1）0 97（0 96、0 98均可）C点）；．增大【解析】（1）主尺刻度加游标尺刻度的总和等于最后读数，0 9cm+100 97cm，不需要估读。为减小计时误差，应从摆球速度最大的最低点瞬间计时，A错。通过最低点100次的过程中，经历的时间是50个周期，B错。应选用密度较大球以减小空气阻力的影可知摆长记录偏大后，测定的重力加速度也偏大，C正确。（2）根据电珠的规格标称值可算出其正常工作时的电阻为12Ω，测电阻选欧姆挡并选开关闭合前，应保证灯泡电压不能太大，要有实验安全意识，调滑片在最左端使灯泡电压从零开始实验。电表示数总调不到零，是由于电源总是对电表供电，滑动变阻器串联在了电点间没有接好，连成了限流式接法，这也是限流式与分压式接法的最显著区别。伏安特性曲线的斜率表示电阻的倒数，所以随着电压的增大，曲线斜率减小，电阻增大。20．（15分）反射式速调管是常用的微波器件之一，它利用电子团在电场中的振荡来产生微波，其振荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线MN两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从=2 010N C，方向如图所示。带电微粒质量m=1 010-20kg，带电量q=-1 010-9点距虚线MN的距离d=1 0cm，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求：点到虚线MN的距离d带电微粒从A点运动到B点所经历的时间t。20．（1）0 50cm（2）1 510-8【解析】（1）带电微粒由A运动B的过程中，由动能定理有|q|E0 50cm（2）设微粒在虚线MN两侧的加速度大小分别为a2011高考理综（福建）设微粒在虚线MN两侧的时间大小分别为t1 510-821．（19分）如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部AB是一长为2R的竖直细管，上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管，管 口沿水平方向，AB 管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每 次总将弹簧长度压缩到0 5R 后锁定，在弹簧上端放置一粒鱼饵，解除锁定， 弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为m 的鱼饵到达管口C 时，对管壁的作用 力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时， 均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为g。求： 质量为m 的鱼饵到达管口C 时的速度大小v 弹簧压缩到0 5R时的弹性势能E 已知地面与水面相距1 5R，若使该投饵管绕AB管的中轴线OO′在90 角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在 2m 3 之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积S 是多少？ 21．（1） gR （2）3mgR（3） 【解析】（1）质量为m的鱼饵到达管口C 时做圆周运动的向心力完全由重力提供，则mg 3mgR（3）不考虑因缓慢转动装置对鱼饵速度大小的影响，质量为m 的鱼饵离开管口C 运动，设经过t时间落到水面上，离OO′的水平距离为x ，由平抛运动规律有4 5R 4R当鱼饵的质量为 时，设其到达管口C时速度大小为v 2R1 5R 0 5R 2011 高考理综（福建） 7R鱼饵能够落到水面的最大面积S 22．（20分）如图甲，在x 的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xOy 平面向 里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B。一质量为m，带电量为q（q 0） 的粒子从坐标原点O 处，以初速度v 轴正方向射入，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的重力。 求该粒子运动到y=h 时的速度大小v； 现只改变入射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹（y-x 线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的 运动（y-t 关系）是简谐运动，且都有相同的周期 qB 轴方向前进的距离s；．当入射粒子的初速度大小为v 时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y 轴方向上 做简谐运(dps是什么意思？dps在游戏中是指一次战斗从开始到结束，伤害总量/战斗时间，简单的说就是一次战斗中，你攻击起来的每秒伤害。)动的振幅A ，并写出y-t的函数表达式。 22．（1）（2）．． 【解析】（1）由于洛仑兹力不做功，只有电场力做功，由动能定理有 mvmv qEh （2）．由图乙可知，所有粒子在一个周期T内沿x 轴方向前进的距离相同，即都等于恰 轴方向匀速运动的粒子在T时间内前进的距离。设粒子恰好沿x 轴方向匀速运动的速 2011高考理综（福建） qBmE ．设粒子在y方向上的最大位移为y 轴），因为粒子在y方向上的运动为简谐运动，因而在y 处粒子所受的合外力大小相等，方向相反，则 qvqE mvmv qEy 可写出图丙曲线满足的简谐运动y-t函数表达式为y 28．（本题共有两个小题，每小题6分，共12 分。每小题只有一个选项符合题意） 如图所示，曲线M、N 分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示 时间t，纵轴表示温度T。从图中可以确定的是_______。（填选项前的字母） A．晶体和非晶体均存在固定的熔点T B．曲线M的bc 段表示固液共存状态 C．曲线M 的ab 段、曲线N 的ef 段均表示固态 D．曲线M的cd 段、曲线N 的fg 段均表示液态 一定量的理想气体在某一过程中，从外界吸收热量 2 510 J，气体对外界做功1 010 J，则该理想气体的_______。（填选项前的字母）A．温度降低，密度增大 B．温度降低，密度减小 C．温度升高，密度增大 D．温度升高，密度减小 28．（1）B（2）D 【解析】（1）看能否得出结论：晶体与非晶体间关键区别在于晶体存在固定的熔点，固液共 存态时吸热且温度不变，而非晶体则没有。B正确。 （2）理想气体从外界吸热大于对外做功，所以内能增大，温度是理想气体内能的标志，温 度一定升高；对外做功，体积膨胀，质量不变，密度要减小。D 正确。 29 （本题共有两个小题，每小题6 分，共12 分。每小题只有一个选项符合题意） 爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释光电效应的规律而获得1921 年的诺贝尔物理 学奖。某种金属逸出光电子的最大初动能E km 与入射光频率ν 的关系如图所示，其中ν km2011 高考理综（福建） 为极限频率。从图中可以确定的是______。（填选项前的字母）A．逸出功与ν 有关 B．E km 与入射光强度成正比 时，会逸出光电子D．图中直线的斜率与普朗克常量有关 在光滑水平面上，一质量为m、速度大小为v 球与质量为2m静止的B 球碰撞后， 球的速度方向与碰撞前相反。则碰撞后B球的速度大小可能是__________。（题选项 前的字母） A．0 6 0 2v29．（1）D（2）A 【解析】（1）光电子的最大初动能与入射光频率的关系是E km hv－W，结合图象易判断D正确。 （2）由碰撞中的动量守恒得mv ＞0 5v，故小于0 5v的值不可能 有，A正确。 参考答案 13．A 14．C 15．D 16．B 17．B 18．C（提示：可用排除法，设 19．0 97（0 96~0 98均可）C 增大20．0 50cm 1 510 -8 21．gR qBmE （提示：取恰好沿x轴匀速运动的粒子计算，由qE=qvB，得 qBqB mvmv ；由数学知识，y-t表达式为 29．DA（提示：设A 返回的速度大小为v 2011高考理综（福建） 2011年高考福建卷理综化学详解与评析 6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确 等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰 固态甲烷水合物 有助于缓解能源紧缺 【解析】答案：A 由于 不正确。这题涉及STSE 内容， 主要与环保、能源有关，常识题。 7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 的核外电子层结构相同，则原子序数：R M【解析】答案：B 由于非金属性 项正确；HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；若M 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM；比如 Na 两项设问中出现B，Be等陌生元素。 8、下列关于有机化合物的认识不正确 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12 11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【解析】答案：C 在水溶液里，乙酸分子中的—COOH 才可以电离出H 有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。 9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ OHFeCl MgOAl ONaCuCl 项中是Mg与CO 反应，B项中Al 与Fe 发生铝热反应，C项中是金属 Na OH反应，这三个反应都是置换反应。D 项中是发生 Cu+2FeCl ，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的 错误，对实际教学有一定的指导作用。 10、常温下0 1molL －1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH= a＋1 的措施是（ B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0 2 molL －1 盐酸 D．提高溶液的温度 【解析】答案：B 醋酸是弱酸，稀释 10 倍，pH 增加不到一个单位，A 项错误，加入适量的 2011 高考理综（福建） 10 醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 pH 增大，可以使其 pH 项正确。加入等体积0 2 molL －1 盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H 液的pH减少；C 项错误。提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H 大，溶液的pH减少；D项错误。 此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易 11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于 该电池的下列说法不正确 A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH 向正极移动D．总反应为：2Li＋2H 【解析】答案：C考生可能迅速选出C 项是错误，因为原电池放电时OH 是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为： 2Li＋2H 。再写出其电极反应如下：（—）2Li—2e 结合选项分析A、B、D都是正确的。 此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的 学生来说是比较容易的。 12、25时，在含有Pb 的某溶液中，加入过量金属锡 Sn ，发生反应：Sn s ＋Pb aq Sn 变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（ 增大B．往平衡体系中加入少量Sn NO 变小C．升高温度，平衡体系中c Pb 增大，说明该反应H 0D．25时，该反应的平衡常数K＝2 2 【解析】答案：D 由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c Pb 不变；往平衡体系中加入少量Sn NO 变大；升高温度，平衡体系中c Pb 增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，H0；25时，该反应的平衡常数K＝ =0 22 0 10=2 2，故D项正确。 2011 高考理综（福建） 11 此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只 要基础扎实的同学都能顺利作答。 23、 15 I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____________。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为： 2Ca 1010C＋P ＋10CO每生成1 mol 时，就有________mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠 Na 溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I 溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为： 在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL －1 mL，充分反应后，用Na ，消耗bmolL －1 Na mL。该溶液中维生素C 的物质的量是__________mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸钾 KIO 和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0 01molL －1 KIO 酸性溶液 含淀粉 的体积 mL 0 01molL －1 Na 溶液的体积 mL 体积 mL 实验 温度 溶液出现蓝色时所 需时间 s 实验1 3525 实验2 4025 实验3 =___________mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （5）铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl 易发生水解，无水CeCl Cl固体混合物的方法来制备。其中 NH Cl的作用是______________。 2011 高考理综（福建） 12 （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 通过下列反应形成Ce OH 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce 【解析】（1）写出P原子的结构示意图： （2）每生成1mol 由+5价变成0 价，电子转移为54＝20 价变成为+2价，电子转移为210＝20； （3）n（Na 1000mol；与其反应的I 2000mol，与维生 bVaV mol，即维生素C的物质的量是 2000 bVaV mol（或其它合理答案）； （4）由实验2 可以看出混合液的总体积为50mL，V 为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系； 实验2 和实验3 可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。 （5）题目中给出：“加热条件下CeCl Cl的作用是肯 定是抑制水解的，CeCl Cl的作用是 分解出HCl 气体，抑制CeCl 水解。（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H ，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2Ce 此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。 题设中的情景都是陌生的，其中还涉及到稀土知识，其中第（4）小问是该题亮 点，设问巧妙，有点类似于 2010 全国新课标一题，但题目设计更清晰，不拖泥 小问的缺项配平有点超过要求，但题中给出提示，降低了难度。这题拼凑痕迹比较明显，每小问前后联系不强，或者说没有联系。 24、 14 ）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO 等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题： （1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反 应发生。 2Fe 无色 ＋Fe＋4H 紫色 ＋Fe 紫色 ＋Fe 无色 ＋Fe 加入铁屑的作用是____________。2011 高考理综（福建） 13 （2）在工艺中需要控制条件以形成TiO 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。 （3）若把中制得的固体TiO 用酸清洗除去其中的Fe OH 杂质，还可制得钛白粉。已知25时，K sp [Fe OH ]＝2 7910-39 ,该温度下反应Fe OH 的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO ＋2Cl H=+140KJmol-1 2C s 2CO g H=—221KJmol -1 写出中TiO 和CO气体的热化学方程式： （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl ，可采用_____________方法。 TiCl 熔点 －25 0 －68 8 沸点 136 4 57 6 【解析】 （1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe 还原为Fe 不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止Ti 溶胶，说明得到胶体，其分散质颗粒直径大小为10－9 ~10 sp[Fe OH ＝2 7910—39 ，25时，c H ＝Kw＝110—14 反应Fe OH 42-39 10 10 2 79 此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。 （4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出答案： TiO l ＋2CO g H=—81KJmol -1 （5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废 可用蒸馏（或分馏）等方法。这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点，精妙！个人 觉得加上请计算 该反应的平衡常数K可能设问更清晰。 25、 16 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时 无气体生成。 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 2011 高考理综（福建） 14 （1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子 方程式是___________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现 象是_______________________________。 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生 成的BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外， 还有：_________________________________。 的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a 在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 气体b 滴加盐酸不宜过快 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8 00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO 平均质量为3 94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 （7）有人认为不必测定C 中生成的BaCO 质量，只要测定装置C在吸收CO 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。 【解析】 （1）氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式书写，要求基础。 Al OH 白色沉淀生成，并且生成NaHCO 沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。 （3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO 全部排入C中，使之完全 被Ba OH 溶液吸收。这样设问学生经常接触。（4）CO O，基础简单的方程式书写。（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的 CO 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响 CO 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量 Ba OH 中的HCl，选cd。 （6）BaCO 质量为3 94g，n BaCO =0 0200mol，质量为2 00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简单。 2011 高考理综（福建） 15 （7）Ba OH 溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 本题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第（5）（7）小问出的不错，第（5）小问考查影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。第（7） 小问设置有台阶，降低了难度，若将“结果明显偏高增加”设置成填空可 能会更好。 30、[化学——物质结构与性质]（13 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。 （氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 NH 分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： H=－1038 7kJmol－1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π 键有________mol。 肼能与硫酸反应生成N 氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存 在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4 个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。 三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（3）NH （氨基）取代形成的，所以N 的道理是一样的。反应中有4mol N－H 键断裂，即有1molN 2011高考理综（福建） 16 （4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性 比较强，半径比较小的原子比如F，O，N 等构成的分子间形成的特殊的分 子间作用力。符合这样的选项就是c 和d，但题中要求形成4 个氢键，氢 键具有饱和性，这样只有选c。 这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味， 这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！ 31 [化学—有机化学基础] 13 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： 填写下列空白： 1 甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是 ___________（填标号） 溶液b 石蕊溶液 c 酸性KMnO 溶液 2 甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______ 3 淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D 均为有机物）: A的分子式是___________，试剂X可以是___________。 （4）已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代 反应的化学方程式是 溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结 【答案】（1）碳碳双键（或）；ac （2）CH （或其它合理答案）2011 高考理综（福建） 17 Cl＋HCl（5） 2011 高考理综（福建） 18 2011 年高考福建卷理综生物部分解析 3 正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是 A 在细胞内发挥作用B 由活细胞产生的蛋白质 C 在特定分子结合后起作用 D 在发挥作用后还能保持活性 答案：C 解析：激素是由内分泌器官（或细胞）分泌的化学物质，有的是蛋白质如胰岛素、生长 激素等，有的是固醇类物质如性激素等，有的是氨基酸衍生物，随体液到达靶细胞，使靶细 胞原有的生理活动发生变化。酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数酶是蛋白 质，少数酶是RNA，有的酶在细胞内发挥作用如呼吸酶，有的酶在细胞外发挥作用如唾液淀 粉酶。神经递质存在于突触小泡中，由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，神经递质种类 很多，主要有乙酰胆碱、多巴胺、去甲肾上腺素、肾上腺素等。酶是生物催化剂，发挥作用 后还能保持活性；激素、神经递质发挥作用后失去活性。故C 正确。 4 下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是 2011 高考理综（福建） 19 机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。 人白细胞介素18（IL-18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研 小组开展了“IL-18 对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下： 选取若干实验小鼠，随机分成三组：组无辐射损伤；组辐射损伤（ 60 Co 照射，下同）； 组先辐射损伤，1 天后注射 IL-18 14 天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养 了Oh、12h、24h、48h 后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表： 组别 处理方法 无辐射损伤0 046 0 056 0 048 0 038 辐射损伤0 460 0 420 0 530 0 520 辐射损伤+IL–180 239 0 265 0 279 0 269 （1）选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的_______器官。已知IL-18 是一种淋巴因子，淋巴因子与______都属于免疫活性物质。 （2）细胞凋亡是由遗传机制决定的____________死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相 对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越______;从_______（组别）两组数据可知，IL-18 能够抑制脾细胞凋亡。 3 科研小组还设置了第组实验，方法是先注射 IL-18，3 天后进行辐射损伤，14 2011高考理综（福建） 20 4 在作物育种中，可用60 Co 放出的γ 涉嫌使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变 异类型，这种育种方法叫做______ 育种，其特点是______ （至少答出两点）。 使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳： 实验 观察对象 染色剂 实验结果 花生子叶细胞的脂肪颗粒苏丹 脂肪颗粒被染成橘黄色 人口腔上皮细胞中的DNA 甲基绿细胞内染成绿色的面积显著大于 染成红色的面积 洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂龙胆紫 间期细胞不着色，分裂期细胞染色 体着色 1 上述实验结果的归纳，正确的有_______ （实验序号）。 2 实验和实验在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验用盐酸 可改变______ 通透性，加速染色剂进入细胞；实验用盐酸与酒精混合，对材 料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和______ 3 健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶反应，该反应变化是____________ 答案：解析： 1 免疫器官是免疫细胞生成、成熟或集中分布的场所,包括骨髓、胸腺、扁 桃体、脾、淋巴结；免疫活性物质是指抗体、淋巴因子、溶菌酶等。（2）细胞凋亡是由遗传
